题目内容
如图为铜锌原电池的装置请回答：（1）铜是
正
正
极，铜片上现象是有红色的铜析出
有红色的铜析出
，电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
（2）锌为负
负
极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
（3）电池反应式为
Cu2++Zn=Zn2++Cu
Cu2++Zn=Zn2++Cu
．分析：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．
解答：解：（1）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质Cu2++2e-=Cu，所以正极上看到的现象是：铜片上有红色的铜析出；
故答案为：正；有红色的铜析出；Cu2++2e-=Cu；
（2）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
（3）在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu．
故答案为：正；有红色的铜析出；Cu2++2e-=Cu；
（2）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
（3）在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu．
点评：明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
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