题目内容
下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
C
【解析】
试题分析：①正常雨水由于溶解CO2气体，溶液的pH为5.6，当雨水中由于溶解SO2、NO2时就会使雨水的pH小于5.6,错误；②严格执行机动车尾气排放标准就会减少有害气体的排放，因而有利于防止大气污染，正确；③二氧化硫和某些含硫化合物会对人身体造成一定的伤害，因此使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康，正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，会产生有机氯，生成的有机氯化物会造成人的泌尿系统癌症化，因此对人体有害造成伤害，正确；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水若长期排向养鱼水库，就会水富营养化，水中的植物疯长，使水发臭，水质恶化，因此是错误的。故正确的是②③④，选项是C。
考点：考查化学在生产、生活的应用的知识。
(17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，
判断的依据是： 。（3分）
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。
涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
① K1的表达式：K1＝ 。（3分）
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。
（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)（3分）
A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是