题目内容

【题目】已知甲、乙、丙和X4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 

A. 甲为CXO2 B. 甲为CO2XNaOH溶液

C. 甲为Cl2XFe D. 甲为NaXO2

【答案】D

【解析】A.甲为CXO2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,故A不选;B.甲为CO2XNaOH溶液时,乙为NaHCO3,丙为Na2CO3,丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3),符合转化关系,故B不选;C.甲为Cl2XFe乙为FeCl3FeCl3能与铁反应生成FeCl2FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3符合转化关系,故C不选;D甲为NaXO2时,乙为氧化钠氧化钠与氧气反应生成丙,丙为过氧化钠,过氧化钠不能与钠反应不符合转化关系,故D选;故选D

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2,在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃),测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时,甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变,下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变,温度调至T1℃ (T1>T0),当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10),则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时,通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L),根据图示变化,通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

(3)甲醇可作燃料电池的原料,若电解质溶液为盐酸,当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失),将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中,充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________

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