题目内容

下列过程有热量放出的是
A．断开氢气中的H－H键
B．C与H2O(g)反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D．Na与H2O反应
D

试题分析：A．断键是吸热的；BC两个反应都是吸热的。D正确。
练习册系列答案
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氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。
某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于(　　)。
A．键的极性 B．键的空间排列
C．键的极性和空间排列 D．都不是
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（  ）。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
下列说法中不正确的是(　　)。
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。

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