题目内容

下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

练习册系列答案
相关题目

金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（ ）

A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热

甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4

C．x＋8 D．x＋18

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）

②SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是

A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应

C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应

某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是

A．该元素一定在第三周期

B．该元素一定在第二周期

C．若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期

D．若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

请回答下列问题：

（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是（ ）

A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价

B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网