题目内容
3．
某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的化学键）．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该物质难溶于水，密度比水大 | |
| B． | 该物质不存在同分异构体 | |
| C． | 该物质与钠反应时，化学键“2”将断裂 | |
| D． | 该物质不可能发生取代反应 |
分析 由结构模型可知有机物为乙醇，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，与二甲醚为同分异构体，以此解答该题．
解答 解：A．有机物含有羟基，易溶于书水，密度比水小，故A错误；
B．与二甲醚为同分异构体，故B错误；
C．与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学键“2”将断裂，故C正确；
D．含有羟基，可发生取代反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质．
练习册系列答案
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11．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是（ ）
| A． | 阿司匹林 | B． | 青霉素 | C． | 氢氧化铝 | D． | 麻黄碱 |
18．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）
| A． | 石油 | B． | 乙烯 | C． | 合成纤维 | D． | 硫酸 |
8．已知：合成氨反应（即N2+3H2═2NH3）为放热反应．反应过程中断裂1molN≡N消耗的能量为Q1kJ，断裂1molH-H消耗的能量为Q2kJ，断裂1molN-H消耗的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ）
| A． | Q1+3Q2＜6Q3 | B． | Q1+3Q2＞2Q3 | C． | 3Q1+Q2＞6Q3 | D． | Q1+3Q2＜2Q3 |
15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
| 你选择的方案 | 合金中铝的质量分数 |
| 甲或乙或丙或丁 | $\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$ |
13．医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 14CO2与12CO2的化学性质不同 | B． | 14CO的摩尔质量等于30g | ||
| C． | 46g 14CO2气体的体积为22.4L | D． | 14C与12C、13C互为同位素 |