题目内容
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC
和2mol D
C混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC
和2mol D
C混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。（1）2Al2O3
4Al+3O2↑（2）H2O2或C2H6
（3）
（4）3molNa2CO3 1molNaOH
4Al+3O2↑（2）H2O2或C2H6（3）
（4）3molNa2CO3 1molNaOH试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。
（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al2O3
4Al+3O2↑。（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H2O2或C2H6。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是
。（4）DABC3和D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO2和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO2和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO2，所以当水蒸气和CO2共同存在时，过氧化钠首先和CO2反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3|＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2可知，1.5molCO2消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO2和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。
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