题目内容

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，
A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；
B．地壳中含量最多的元素为O，应为Y，故B错误；
C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；
D．Na2O2、NaH与水反应都生成NaOH，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，较好地考查学生的分析能力，学习中注意常见元素化合物的性质，该题没有明显的突破口，但基础知识的积累是解答该题的前提．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
；
（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
碱性
碱性
，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为
； Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；B元素的名称为
碳
碳
．
（2）化合物Y2X2的电子式为
；它含有的化学键类型有
A、C
A、C
（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
氧气
氧气
（填物质名称）；负极电极反应式为
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
③
③
（填写编号）
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
．（写出其中的一个）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

（3）证明XZ3为共价化合物的方法是
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：
 

（2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW2气体的反应的离子方程式为：
 
．
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
A、R中有极性共价键和非极性共价键B、Z是地壳中含量最多的元素C、三种化合物都是共价化合物D、M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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