题目内容
已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol
C
若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）
A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种
已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反应类型是 ：
（2）该制取过程中第二步的目的是： ：
（3）写出第四步反应的化学方程式： ：
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 （用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为 ．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 （填晶体类型）．
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是( )
A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响
B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响
C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响
可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
mol·L-1 B．
mol·L-1
mol·L-1 D．
mol·L-1
相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）