Question

【题目】I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：

(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

Answer 1

【答案】Na 、Cr NH4NaCr2O7 Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42- Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr 2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑ 2ClO-=O2+2Cl- 乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患

【解析】

I．根据流程短周期中原子半径最大的是金属钠，和氢氧化钠反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；A为橙红色化合物且由五种元素组成，A与足量NaOH反应得到的溶液C呈黄色，溶液C与AgNO3/HNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀，说明C含CrO42-，可知A中还含有Cr2O72-，沉淀D是Ag2CrO4；结合数据计算分析。

II．84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，产生的黄绿色气体是氯气，次氯酸根不稳定，易分解成氧气和氯离子。

I．（1）根据流程短周期中原子半径最大的是金属钠，和氢氧化钠反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；A为橙红色化合物且由五种元素组成，A与足量NaOH反应得到的溶液C呈黄色，溶液C与AgNO3/HNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀，说明C含CrO42-，可知A中还含有Cr2O72-，沉淀D是Ag2CrO4；组成A的金属元素是Na和Cr；根据N守恒，n（NH4+）=n（NH3）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根据Cr守恒，n（Cr2O72-）=n（Ag2CrO4）=×=0.01mol，则n（Na+）==0.01mol，n（Na+）：n（NH4+）：n（Cr2O72-）=1:1:1，则A的化学式是NH4NaCr2O7，故本题答案：Na 、Cr；NH4NaCr2O7。

（2）沉淀D是Ag2CrO4，和足量的氨气反应，沉淀溶解，发生的反应是：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-，故本题答案为：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-。

（3）铝热反应是利用铝的还原性制备高熔点、还原性比Al弱的金属，可制备金属铬，化学反应方程式为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr，故本题答案为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。

II．（1）84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙醛，黄绿色气体是氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑，故本题答案为：2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。

（2）反应一段时间后装置温度升高，次氯酸根分解，有O2产生，离子方程式为2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易挥发且易燃，所得气体中混有乙醇蒸气，用带火星的木条检验存在安全隐患，故本题答案为：2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患。