Question

【题目】有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A. b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b

B. a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料

C. c、a和b可形成的化合物为离子化合物

D. a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，A错误；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B正确；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C错误；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D错误；答案选B。