题目内容

6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有8种
D．该烃是苯的同系物

分析 A、B可根据苯环的结构判断；
C．根据等效氢原子判断同分异构体；
D．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．

解答 解：A、B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，至少有1个碳原子与另一个苯环同平面，所以至少有9个碳原子共面，故A错误、B正确；
C．每个苯环上4个H各不相同，取代苯环上的H有4种异构体，再加上甲基被取代，则该烃的一氯取代物最多有5种，故C错误；
D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，易错点为B、C，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
14．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）．
11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
（2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
（3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
（4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
（5）已知：．化合物是合成药物的中间体，请写出以有机物A和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
11．用电子式表示MgF2的形成过程．
18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
15．现有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五种有机物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．
16．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（　　）
A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅

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