下列各组物质中.属于同分异构体的是( )A．和 B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3 和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，属于同分异构体的是( )

A．和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

相关题目

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

已知90℃时，Kw = 1.0?10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。

实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

选择的理由是_____________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数

水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；

测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。

（1）写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。__________________________

（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况。_________________________

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一：制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

选择的理由是；

实验三：测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

为（保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：。

试题分类