．某铅蓄电池的正.负极标记被磨损.试用下图装置设计实验.识别出此铅蓄电池的正负极. (1)若A接E.B接F.而B电极出现 .反应式为 .则说明F为正极, (2)某学生试图用上述装置.根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值.通电时间t s.测定通过电路的电流强度为I.精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步: ①低温烘干电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

．某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；

(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：

①低温烘干电极后称量

②用蒸馏水清洗电解后的电极

③称量电解前的电极质量

④再次低温烘干后称量

正确的操作顺序是；

(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=

(1)气泡 ══

(2) ③②①④

(3)

解析:

电解CuCl₂溶液的电极反应是

阳极：══；

阴极：

如果F为正极，则B为阳极，现象为产生黄绿色气体（或气泡）。

（2）正确的操作顺序是③②①④

（3）解：设反应中电子得失为n

依据得： ∴

由公式

∴N_A=

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PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

；正极区PH值将

（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变

；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

，B电极上生成

，此时铅蓄电池的正负极的极性将

．
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(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

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