Question

已知①2C(s)+O₂(g)＝2CO（g） △H₁＝-221．0kJ?mol^-1   ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g） △H₂＝-483．6kJ?mol^-1，则制备半水煤气的反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的△H为

1. A.
   +262．6kJ?mol^-1
2. B.
   -131．3kJ?mol^-1
3. C.
   -352．3kJ?mol^-1
4. D.
   +131．3kJ?mol^-1

Answer 1

D
①2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH₁=－221.0kJ·mol^-1，②2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=－483.6 kJ·mol^－1，(①－②)÷2得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，所以ΔH =(ΔH₁－ΔH₂)÷2=[－221.0kJ·mol^－1－(－483.6kJ·mol^－1)]÷2=131.3kJ·mol^－1。