题目内容

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）组成的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O）

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

练习册系列答案
相关题目

烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷

D．2-甲基-3-乙基己烷

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为

A．+8Q kJ/mol B．－8Q kJ/mol

C．+16Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→_____→______→______。

（2）装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________；装置E的作用是_______________________。

（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。

（4）A中发生反应的化学方程式为 。

少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入几滴浓盐酸

③加NaOH固体

④升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

⑦加CH3COONa固体

⑧滴入几滴硫酸铜溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物

B．糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表 ；

（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是 （填化学式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为 （用化学符号表示）；

（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是 ．

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 质子数：c＞d

B. 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣

C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D. 原子半径：X＜W

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的元素名称为 ．

（2）元素的非金属性为：Q R（填“＞”或“＜”）．

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是 ．

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