在T℃时.将ag NH3完全溶于水.得到V mL溶液.假设该溶液的密度为ρ g/cm3.溶质的质量分数为W.其中含NH4+的物质的量为bmol.下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为 B．上述溶液中再加入V mL水后.所得溶液溶质的质量分数大于O．5w C．溶液中 D．溶质的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在T℃时，将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

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14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）

　 A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )

A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N₂＋ 3H₂2NH₃ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm³的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。

A．用滤纸称量NaOH

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH、Fe²^＋、SO	少量Ba(OH)₂溶液	2NH＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O
B	Mg²^＋、HCO、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg²^＋＋2HCO＋4OH^－===2H₂O＋Mg(OH)₂↓＋2CO
C	K^＋、NH₃·H₂O、CO	通入少量CO₂	2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O
D	Fe²^＋、NO、HSO	NaHSO₄溶液	HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O

0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：

(1)试推断该有机物的分子式。

(2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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