在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线. 则X最适宜用的试剂 A.NH3·H2O B.CO2 C.NaOH D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在以Al₂O₃为原料制备Al(OH)₃可以使用如下路线，

则X最适宜用的试剂

A、NH₃·H₂O　　　B、CO₂　　　C、NaOH　　D、HCl　

A

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（2010?天河区一模）下列叙述正确的是（　　）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维

D．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃可以用澄清石灰水除去

（2009?山东）（化学-化学与技术）
金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃

通电，Na3AIF6

4Al+3O₂
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是

降低Al₂O₃的熔化温度

降低Al₂O₃的熔化温度

．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的

（填“上层”或“下层”）．
（3）阴极和阳极均由

碳棒（或石墨）

碳棒（或石墨）

材料做成；电解时所消耗的电极是

（填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成

（填代号）．
a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝．

工业上金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al₂O ₃

通电，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是

降低Al₂O₃的熔化温度

降低Al₂O₃的熔化温度

．
（2）铝的最外层电子数

，在周期表中的位置是

第三周期、ⅢA族

第三周期、ⅢA族

．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的

（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由

碳素（或石墨）

碳素（或石墨）

材料做成；电解时所消耗的电极是

（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：