题目内容


硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

 

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                                （用离子方程式表示）。

（3）根据下表数据：

氢氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）=            mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是        。

（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。


（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）（2分）

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3分）

（3）7.11（2分）  KSCN（溶液）（2分） 2．0×10– 6   （3分）

（4）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）（2分）

（5）（其它合理答案也给分）（3分）


练习册系列答案
相关题目

一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。问：

（1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？

（2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？

（3）若将蒸馏水换成：①0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；　②1 mol·L－1H2SO4溶液；③18.4 mol·L－1H2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是　　　　。

利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的一组是    （　　）。

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④  B．②③④ 

C．②④⑤  D．③④⑤

钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)  　  Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　;该反应能发生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):

①升高温度,平衡常数K将　　　　;

②增大C的浓度,平衡常数K将　　　　              。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为　　　　;实验现象及其相应结论为　                      。

根据图示判断下列叙述符合事实的是       （    ）

 

A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D．图④发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b．59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

（2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用   ，浓硫酸的作用是    和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0．1%）

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

  

       （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

       ①所选仪器的连接顺序为             （填写仪器序号字母）。

       ②仪器A中，发生反应的化学方程式为                                 。

       （2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。

    ①仪器C的作用是                                        。

    ②仪器D中发生的化学反应方程式为                                         

    ③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是           ________的质量，而仪器B中增加的是              _________的质量。

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为

500 mL，温度为T ℃，保持温度不变发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

ΔH<0

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B．2v正(C)＝3v逆(B)

C．A、B转化率相等

D．物质D的质量不随时间改变

(2)2 min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L-1，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的转化率α乙(B)____α甲(B)。

(4)其他条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)为_________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为_______________。

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