题目内容
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
（2）写出实验②发生反应的离子方程式： 。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。
Ⅱ．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________肯定不存在的离子是_________________
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:____________________。
（3）写出反应①的离子方程式：________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________．
2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：