Question

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为______
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______mol/L
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是______．

Answer 1

解：（1）设NaHCO₃和KHCO₃的都为nmol，则m（NaHCO₃）=84g/mol×nmol=84ng，m（KHCO₃）=100g/mol×nmol=100ng，
则m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84ng：100ng=21：25，
故答案为：21：25：
（2）混合物的平均摩尔质量为：M==92g/mol，
所以n（碳酸氢盐）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1 1
mol n（H⁺）
n（H⁺）=mol，
c（HCl）==mol/L，
故答案为：；
（3）假设全部为NaHCO₃，则n（NaHCO₃）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L
mol V（CO₂）
V（CO₂）==L，
假设全部为KHCO₃，则n（KHCO₃）==mol，
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L
mol V（CO₂）
V（CO₂）==L，
所以：m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是：L＜V（CO₂）＜L，
故答案为：L＜V（CO₂）＜L．
分析：（1）根据m=nM计算质量，进而计算质量比；
（2）计算出NaHCO₃和KHCO₃的物质的量，根据反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O计算盐酸的物质的量，进而计算物质的量浓度；
（3）用端值法计算，假设物质全部为NaHCO₃或KHCO₃．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意平均摩尔质量的利用，本题中（3）为易错点，注意用端值法解答．