题目内容

4体积pH=9的Ca（OH）2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（　　）
A．5×10-13mol/L
B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/L
D．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L
4体积pH=9的Ca（OH）2溶液中c（OH-）=
10-14
10-9
=10-5；1体积pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=
10-14
10-13
=10-1；混合后溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）
4×10-5+1×10-1
4+1
≈2×10-2；
混合溶液中c（H+）=
10-14
2×10-2
=5×10-13；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
常温下，如果取0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
＞
＞
0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH
大于
大于
7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3    B．NH4A   C．（NH4）2SO4   D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母）．
水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．
4体积pH=9的Ca（OH）2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（　　）
4体积pH=9的Ca（OH）2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（ ）
A．5×10-13mol/L
B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/L
D．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网