Question

（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。

（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

 

Answer 1

（14分）

（1）0.9    （2分）  增大 （2分）

（2）b d   （2分）     0.04 mol·L^－1·min^－1  （2分）

（3）0.8  （1分）NO₂   （1分）

（4）< （2分）  假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q=1.58 > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. （2分）

解析:略