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(2004·济南)化学反应的能量变化，通常表现为________变化，在放热反应中________低于________，是能量的________过程．
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答案：热量,生成物的总能量,反应物的总能量,释放
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物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．物质的种类
B．原子总数
C．分子总数
D．物质所具有的总能量
（2011?姜堰市二模）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H
2
O
2
）、碱性的（NH
3
-NH
4
Cl）以及传统的（HCl-FeCl
3
）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu
2+
，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl
3
型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl
2
分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu、Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑，还有
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
、
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H
2
O
2
型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
Cu+2HCl+H
2
O
2
=CuCl
2
+2H
2
O
Cu+2HCl+H
2
O
2
=CuCl
2
+2H
2
O
．
（3）H
2
O
2
型酸性废液处理回收微米级Cu
2
O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的
③
③
（填序号）
①酸性KMnO
4
溶液 ②NaCl（固） ③葡萄糖 ④甲醛
（4）处理H
2
O
2
型酸性废液回收Cu
2
（OH）
2
CO
3
的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是
温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜导致产品颜色发暗
温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜导致产品颜色发暗
．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH
4
Cl+4NH
3
?H
2
O+O
2
=2Cu（NH
3
）
4
Cl
2
+6H
2
O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH
4
Cl固体并通入NH
3
的目的是
促使溶液中Cu（NH
3
）
4
Cl
2
结晶析出
促使溶液中Cu（NH
3
）
4
Cl
2
结晶析出
．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O
2
（g）
点燃
.
CO
2
（g）（ 放热Q
1
kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）（吸热Q
2
kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O
2
（g）
点燃
.
2CO
2
（g）
2H
2
（g）+O
2
（g）
点燃
.
2H
2
O（g）（共放热Q
3
kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q
1
、Q
2
、Q
3
的数学关系式是
Q
3
=2（Q
1
-Q
2
）
Q
3
=2（Q
1
-Q
2
）
．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
低于
低于
生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
吸收
吸收
能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
高温
高温
．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：
固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO
2
和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO
2
和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
．
（2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：
已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是
①③⑤
①③⑤
（填反应序号）．
（2）A的结构简式是
；它的一氯代物的结构有
8
8
．
（3）写出反应④的化学方程式
．
（4）
不能发生的化学反应有
cd
cd
（填答案编号）．
a．取代反应； b．加成反应； c．消去反应； d．酯化反应；
e．水解反应； f．氧化反应．
下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）
①CO
2
与NaOH溶液 ②NaHCO
3
溶液与盐酸 ③AgNO
3
溶液与氨水 ④C与O
2
⑤AlCl
3
溶液与氨水．
A．除③外
B．除②外
C．除②③⑤外
D．除②⑤外
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