从化学平衡常数K的大小可以推断反应进行的程度．K越大.反应进行的程度 .反应物的转化率．平衡常数随改变而改变.并不随改变而改变．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从化学平衡常数K的大小可以推断反应进行的程度．K越大，反应进行的程度________，反应物的转化率________．平衡常数随________改变而改变，并不随________改变而改变．

答案：
解析：

越大,越大,温度,反应物或生成物浓度

越大,越大,温度,反应物或生成物浓度

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恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
A．有、无催化剂     B．温度不同
C．压强不同        D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=      。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝。（保留二位小数）

（2）产物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）从大到小排列次序为。

（3）H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。

A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K₈₀₀_℃ K₈₅₀_℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)= 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。

在容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。

A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，

并比较K_800℃ K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)= 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO） B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂ 2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。