题目内容

用电子式表示化学键的形成过程的下列各式中，正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：C
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：
第三周期
第三周期
周期
第ⅣA族
第ⅣA族
族；化合物M中含有的化学键类型有
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
；用电子式表示化合物A2C的形成过程：

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第
二
二
周期，第
VA
VA
族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
H2SO3、H2SO4
H2SO3、H2SO4
；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
S2-
S2-
＞
O2-
O2-
＞
Na+
Na+
（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
，它与强碱溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
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倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
N
N
；C
O
O
；D
Na
Na
；E
S
S

（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
、
NH4HSO3
NH4HSO3
；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

（3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
，其中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键

（4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
．
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置
 
；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
 
＞
 
＞
 
（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
 
．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
 
．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
 
．

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