题目内容
20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．回答下列问题：
（1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
（3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）
分析 （1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液应有利于分离酯类物质；
（2）在加热条件下进行，为减少损失，应充分冷凝；
（3）冷凝时，冷凝水应从下端进，上端出；
（4）反应方程式为H2C=CHCOOH+CH3CH2OH?H2C=CHCOOCH2CH3+H2O，结合方程式计算．
解答 解：（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液，故答案为：蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液；
（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好，
故答案为：乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失；
（3）乙装置中冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案为：b；
（4）n（H2C=CHCOOH）=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，n（CH3CH2OH）=$\frac{5.2g}{46g/mol}$=0.113mol，
乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g．
点评 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析、实验以及计算能力的考查，注意把握有机物反应的特点以及常见仪器的使用，把握实验的原理和操作方法，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | 焦炭在氧气中燃烧所得到的产物 | |
| B． | 从市场上购得的漂白粉 | |
| C． | 实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体 | |
| D． | 将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合 |
11．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | HCO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
15．C1O2是一种优良的水处剂．实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | KClO3在反应中失去电子 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | ClO2是氧化产物 | |
| D． | 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移 |
5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ）
①HC1比H2S稳定
②S2-还原性比C1-强
③C12能与H2S反应生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S强．
①HC1比H2S稳定
②S2-还原性比C1-强
③C12能与H2S反应生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S强．
| A． | 2项 | B． | 3项 | C． | 4项 | D． | 5项 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色 | |
| B． | 化合物  的名称是3-乙基丁烷 | |
| C． | 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 | |
| D． | 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物 |
9．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（ ）
| A． | 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 | |
| B． | 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 | |
| C． | 氮气和氢气在适宜条件下台成氨 | |
| D． | 氮气和氧气在放电条件下生成NO |
5．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |