某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+.Mg2+.Br-.SO${\;} {4}^{2-}$.Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2).他们设计了如图流程:请根据以上流程.回答相关问题:(1)操作①是萃取,操作②是分液,操作⑤是蒸发结晶．(2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外.还需要分液漏斗．(3)加入足量的X.Y.Z是为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．
（4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-．

分析最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；操作②将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl₄溶液中分离得到CCl₄和液溴；
操作②得到的无色溶液，除掉杂质SO₄^2-；将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体．

解答解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体；
故答案为：萃取；分液；蒸发结晶；
（2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（3）BaCl₂溶液除去SO₄^2-；KOH溶液除去Mg²⁺；再加入K₂CO₃溶液，除去过量的BaCl₂；
故答案为：K₂CO₃；
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-；
故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-．

点评本题以溴及其化合物考查混合物分离提纯，把握流程中的分离方法为解答的关键，注意常见物质的性质及混合物的分离方法即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S     （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O           （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃         （Ⅲ）
为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，转移2N_A个电子
	B．	500℃、30MPa下，将0.2mol N₂和0.6molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为： N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g），△H＜O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
	D．	元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

16．某液态烃的分子式为C_mH_n，相对分子质量为H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH₂发生加成反应生成相应的饱和烃C_mH_p．则：
（1）m、n、p的值分别是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的结构简式为

（3）C_mH_n能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是

，该反应属于取代反应，有机物的名称是硝基苯．

2．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气

②为了提高SO₂的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度等（写出两条）
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
已知：室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振荡	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入过量BaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6	样品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）

MgCl₂

CO₂

19．放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”．¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）

16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）₃．

17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	锌片为负极，铜片为正极
	B．	该装置能将电能转化为化学能
	C．	铜片发生的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	电流方向是由锌片通过导线流向铜片

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