Question

（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                              g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有            

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分） (1) 14.3         (2) ②③④⑥ ；   250ml容量瓶、玻璃棒；  (3) BCAFED       (4)偏低      偏高

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制

（1）由于没有220ml规格的容量瓶，所以应该配制250ml的，即溶质的物质的量是0.25L×0.2mol/L＝0.05mol，所以需要Na₂CO₃•10H₂O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）根据配制过程可判断，需要的仪器是②③④⑥。还缺少250ml容量瓶、玻璃棒。

（3）根据配制过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。

（4）如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。