用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液.一段时间后停止电解.然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3.可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积.则电解过程中电路通过电子的物质的量是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol

练习册系列答案

相关题目

能用离子方程式H++OH- ＝H2O表示的反应是

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应

D．氨水和稀H2SO4的反应

下列说法中，正确的是

A．1 mol NO的质量是30 g

B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol

下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（）

A.NaOH溶液 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.银氨溶液

一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

（3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol[
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均

反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为C7H7O3

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的化学式为。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 ____ mol NaOH反应。

（2）D中官能团的名称。

（3）A→B反应所加的试剂是。

（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。

（5） F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

（6）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

试题分类