题目内容
工业上常以
烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。
（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料
，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。
高中必刷题系列答案
2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
在25℃时，下列选项不正确的是
A．反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
2NO2(g)ΔH＜0 
ol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同