题目内容
20．下列物质不属于电解质的是（ ）| A． | 蔗糖 | B． | H2SO4 | C． | NaOH | D． | NaCl |
分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．对照各选项即可解答．
解答 解：A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A符合；
B．硫酸是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，是电解质，故B不符合；
C．NaOH在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故C不符合；
D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是电解质，故D不符合；
故选A．
点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题，题目较简单．
练习册系列答案
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10．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的物质主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（ ）
| A． | 此干燥剂为混合物 | |
| B． | 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 | |
| C． | 其中钙元素的存在形态为游离态 | |
| D． | 此干燥剂不能和盐酸反应 |
15．下列与Cl2有关的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子 | |
| B． | 1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子 | |
| C． | 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2 | |
| D． | Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红 |
5．对于有机物氯乙烷的认识，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用乙烷和氯气混合光照充分反应，可以制得比较纯净的氯乙烷 | |
| B． | 可以用质谱仪快速、微量、精确地测定它的相对分子质量 | |
| C． | 与其它卤代烃一样，不溶于水，能溶于有机溶剂 | |
| D． | 它在氢氧化钠水溶液中，可以水解发生取代反应，生成乙醇 |
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入HCl气体 | D． | 向水中加食盐晶体 |
9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2，并发生如下还原反应：
MnO4-→Mn2+； ClO3-→Cl2； MnO2→Mn2+； ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是（ ）
MnO4-→Mn2+； ClO3-→Cl2； MnO2→Mn2+； ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是（ ）
| A． | KClO3 | B． | KMnO4 | C． | MnO2 | D． | Ca（ClO）2 |
