题目内容

已知Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，则其饱和溶液中c(I－)为

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A．

8.4×10－5 mol·L－1

B．

1.2×10－3 mol·L－1

C．

2.4×10－3 mol·L－1

D．

1.9×10－3 mol·L－1

答案：D
练习册系列答案
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（2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放标准
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

已知Ksp(PbI2)＝7.1´ 10－9，则其饱和溶液中c(I－)为

A．

8.4´ 10－5 mol·L－1

B．

2´ 10－3 mol·L－1

C．

2.4´ 10－3 mol·L－1

D．

1.9´ 10－3 mol·L－1

碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：

（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                                。

（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：

① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色         （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为            ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。

（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为      极，电极反应式为                  。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为       色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是           。

 

 

已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9，则其饱和溶液中c(I-)为


  1. A.
    8.4×10-5 mol·L-1
  2. B.
    1.2×10-3 mol·L-1
  3. C.
    2.4×10-3 mol·L-1
  4. D.
    1.9×10-3 mol·L-1

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