题目内容

已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9，则其饱和溶液中c(I^-)为

A.
8.4×10^-5 mol·L^-1
B.
1.2×10^-3 mol·L^-1
C.
2.4×10^-3 mol·L^-1
D.
1.9×10^-3 mol·L^-1

D

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（2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	pbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3mol?L^-1

1.2×10^-3mol?L^-1

．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

9×10^-9mol?L^-1

，是否符合排放标准

（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

已知K_sp(PbI₂)＝7.1´ 10^－9，则其饱和溶液中c(I^－)为
A．	8.4´ 10^－5 mol·L^－1
B．	2´ 10^－3 mol·L^－1
C．	2.4´ 10^－3 mol·L^－1
D．	1.9´ 10^－3 mol·L^－1

已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^－9，则其饱和溶液中c(I^－)为
[　　]
A．	8.4×10^－5 mol·L^－1
B．	1.2×10^－3 mol·L^－1
C．	2.4×10^－3 mol·L^－1
D．	1.9×10^－3 mol·L^－1

碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：

（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是。

（2）常温下，NH₄I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：

① NH₄I(s) NH₃(g) + HI(g)

② 2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色（填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为；达到平衡时c(H₂)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。

（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为极，电极反应式为。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是。