题目内容

11．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．

分析 根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．

解答 解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故答案为：1.5 mol．

点评 本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．

练习册系列答案
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1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（ OH-）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
2．等质量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（　　）
A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．②＞①＞④＞③
19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．
6．下列有关分散系的叙述正确的是（　　）
A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸
B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒
C．胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可以产生丁达尔效应
D．江河入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关
16．离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反应中的：
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应．
说法正确的是（　　）
A．①②B．①②④C．②③D．①③
3．目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气．如图：电解槽中用石墨或肽作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜．
试分析：从a进入的液体精制饱和食盐水，从b流出的液体是NaOH的浓溶液；图中的离子交换膜只允许阳离子通过，该离子交换膜的作用是防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故
你认为这种制碱的方法存在的缺点是AD（填序号）
A．消耗大量的电能
B．产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C．食盐不易获取
D．生产过程中若处理不当易造成环境污染
4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）估算该反应的平衡常数4.5×10-4（列式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
5．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，KW增大，pH变小，液体显酸性
B．向水中通入少量HCl气体，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）减小
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H+）增大

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