题目内容

       化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

       已知以下信息:

①     A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②    

③     化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④     通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)     A的化学名称为_________。

(2)     D的结构简式为_________。

(3)     E的分子式为___________。

(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

(5)I的结构简式为___________。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:

①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。

练习册系列答案
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(2013?西城区一模)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹.
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象.
加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.
②反应停止后,A中无固体剩余.
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
.
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+
.
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
.请用化学平衡原理解释原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
,证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
.
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)
cd
cd
.
a.铁粉   b.溴水    c.鉄氰化钾溶液    d.硫氰化钾溶液.
(2011?武胜县一模)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN为分子晶体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)
HClO4
HClO4
.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有
7
7
种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=一2akJ?mol-1
.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O
.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是
.
(6)向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
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