题目内容
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、
、FeO、
，、
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取
的工艺流程如下：
已知：NaClO与
反应产生
沉淀．
沉淀物 |
|
|
|
开始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
实验中需用
的硫酸
若用
的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有
、
外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的
时，铝元素有多种存在形态，如
、
、
等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究
和
反应，按如图连接装置并加入药品
盐桥中的物质不参与反应
，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”
由实验得出和反应的离子方程式是 ______
【答案】烧杯、100mL容量瓶 
、
过滤洗涤 
负 
【解析】
硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。
配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶以及胶头滴管等容器；
加入的NaClO可与
反应生成，
不反应，则滤渣的主要成分除含有
、
外，还含有、；
溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体；
溶液中含有、
，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，；
与
结合，可转化为
，离子方程式为；
向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小
回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；由实验现象得出，
和反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是。
