题目内容

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

练习册系列答案
相关题目

下列说法不正确的是( )

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．纤维素、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是 。

（2）属于非电解质的是 。

（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。

（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。

下列晶体分类中正确的一组是 ( )。

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．16gCH4所含原子数目为NA

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2

D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：

（1）溶液中一定含有的离子是_________________；

（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；

（3）可能含有的离子是________________；

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。

Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；

写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上或小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

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