题目内容

用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是（      ）。
A．把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡相对照
B．把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡相对照
C．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，与标准比色卡相对照
D．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与标准比色卡相对照

C
【试题分析】
练习册系列答案
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有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-．根据如下各步实验，完成相应填空．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）
 
；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡静置后，CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为
 
，说明原溶液一定存在的离子是
 
，一定不存在的离子是
 
；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液一定不存在的离子是
 
；
（4）取（3）中所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液一定还存在的离子是
 
，一定不存在的离子是
 
．通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是
 
．

某溶液中含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

  （2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①______________                                    ________；   

实验②________________________                            ______；

实验③_________________                                    _____；   

实验④__________________                            ____________；

（10分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。

（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是          ，一定不存在的离子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是      ；

（4）取（3）所得溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是        ，一定不存在的离子是                。

（5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是                        。  

 

用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是

A.把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较

B.把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比较

C.用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较

D.用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比较

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