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下列金属元素的单质中还原性最强的是
A．K
B．Na
C．Al
D．Mg
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A
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L
-1
b．+29.7mol?L
-1
c．-20.6mol?L
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
（2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．
回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
，该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键
．
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示）．
（2）反应II中，乙与H
2
O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反应II的化学方程式为
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（g）
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（g）
．
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe（OH）
3
是弱碱
NaOH是强碱而Fe（OH）
3
是弱碱
（写出一种即可）．
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
（选填答案编号）．
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．
下列金属元素的单质中还原性最强的是
A．K B．Na C．Al D．Mg
下列金属元素的单质中还原性最强的是
A.
K
B.
Na
C.
Al
D.
Mg
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