题目内容

用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是
[     ]
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D主要起到洗气的作用
B
练习册系列答案
相关题目
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图
．C的化学式
Na2O2
Na2O2
．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
．
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
②
②
．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此时通过阴离子交换膜的离子数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
a→e→d→b
a→e→d→b
（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
、
防止产生倒吸
防止产生倒吸
等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
x
x
．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
．
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
A、分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少B、分别配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比较是否有沉淀生成C、分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色D、精英家教网
分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．
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（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）
 
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（2）由图I装置验证出来的产物顺序为
 

（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象
 

（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为
 

（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：
①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：
 

②在D后面接
 
装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）

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