题目内容
下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C
．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ）如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
下列陈述和判正确、并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述 | 判断 |
| A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
| B | 在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 | 说明该未知溶液肯定含有SO42－ |
| C | 在金属活动顺序表中，金属活动顺序：Fe>H>Cu>Hg>Ag | 要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂 |
| D | 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 | 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 |
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研
人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（V
O2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，
完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。