题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L-1的溶液100mL；
②用实验方法测出该溶液中的c(H+)，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制c(H+)=0.1mol×L-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的c(H+)________0.1mol×L-1。（填“>”、“<”或“=”）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现和不妥之处________、________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
答案：
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：