题目内容
足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn
A．①④⑥ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥ D．全部
A
【解析】
试题分析： 影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故
①加Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故②错。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸与锌反应不产生氢气，故③错。④加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，但不改变氢气的量，故④正确，⑤减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故⑤错。⑥冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故⑥正确。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中一部分的氢离子，会改变氢气的产量故⑦错，
⑧纯Zn改为不纯的Zn，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故⑧错。
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。
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