题目内容

下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

实验现象

A

硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀

试管、胶头滴管

白色沉淀转化为黑色沉淀

B

验证CO2的氧化性

酒精灯、集气瓶、玻璃片

镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末

C

分离乙酸乙酯与乙酸

分液漏斗、烧杯

液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出

D

实验室制取乙烯

酒精灯、圆底烧瓶、导管

加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生

练习册系列答案
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下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是

A．

B．

C．

D．

（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

 

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

常温下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)

C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式

（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是

（3）Z元素的非金属性比 强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为

（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为

C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

(14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。

（3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。

（5）操作④应在 (填实验室设备名称)中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。

下列对硫酸的叙述错误的是

A．硫酸是强酸

B．浓硫酸具有氧化性

C．浓硫酸可作干燥剂

D．稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水

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