下列离子组在一定条件下能共存.当加入相应试剂后会发生化学变化.且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+.NO.K+稀硫酸3Fe 2++NO+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+.I-.ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓CBa2+.HCO.Cl-氢氧化钠溶液HCO+OH-= CO+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀硫酸	3Fe 2＋＋NO＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－= CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

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下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法正确的是（）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（）

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：

①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；

②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；

③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。

根据上述实验操作，回答下列问题：

（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。

（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能晒干

（4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。

（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是

A. B.

C. D.

实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 蒸馏烧瓶 D. 酒精灯

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

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