Question

13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

• A． 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr
• B． 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
• D． 表示氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢；
B．苯酚钠通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
C．生成1mol水放出57.3 kJ的热，则生成2mol水，放出114.6kJ的热量；
D．燃烧热指1 mol氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水．

解答 解：A．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：；故A正确；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，但碳酸氢根离子电离程度小于苯酚，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，故B错误；
C．1 L 0.5 mol•L^-1稀硫酸与1 L 1 mol•L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热，则H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol，故C错误；
D．氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，涉及溴苯制备、苯酚酸性、中和热、燃烧热等，综合性较强，题目难度中等，注意B与量多少无关为易错点．