题目内容

【化学——选修3：物质结构与性质】

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

练习册系列答案
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某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→ → → → → →c→ （填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 ．

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ．

向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A．MgSO4 B． AlCl3 C．NaAlO2 D．FeCl3

已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

下列有关说法正确的是

A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗

B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差

C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢

D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜

已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

下列有机物命名正确的是( )

A． 2－乙基丙烷

B． 间二甲苯

C．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

D． 2－甲基－2－丙烯

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