题目内容
下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )
解析：A项错，反应物应为原子，不应为离子。B项错，反应物应写原子，不应写分子。C项错，电子式中同类项不可合并表示，阴、阳离子要交替出现。它们的正确写法分别为
答案：D
练习册系列答案
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其电子式为
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成
型离子化合物的是
[ ]
|
A．6和8 |
B．11和13 |
|
C．11和16 |
D．12和17 |
有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
分子所含单键数为________.
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
、
相比_______.
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
