题目内容

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

练习册系列答案
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某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为 ．

（2）趁热过滤的目的是 ．

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ．

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 ．

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）．

A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）

A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷

Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是 ．电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）．

（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）．

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是： ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 ．

如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸溶液

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

A．A B．B C．C D．D

在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）．

①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．

②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 （填序号）．

a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态

b．t2时刻c（CO2）=c（CO）

c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态

d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．稀硫酸与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1．则该反应的反应速率为（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

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